Слиток ферромарганца, состоящий из марганца и железа, получают по следующему уравнению реакции: MnO2 + Fe2O3 + 5C = Mn + 2Fe + 5CO. Сколько ферромарганца можно получить из 1,6 кг оксида железа (III)?

Дано: \(m(Fe_2O_3)=1{,}6\text{ кг}=1600\text{ г}\).

Молярная масса оксида железа(III):

\[M(Fe_2O_3)=2\cdot56+3\cdot16=160\text{ г/моль}.\]

Количество вещества:

\[n(Fe_2O_3)=\frac{1600}{160}=10\text{ моль}.\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(Fe_2O_3\) получается \(2\) моль железа и \(1\) моль марганца. Значит, из \(10\) моль \(Fe_2O_3\) образуется \(20\) моль железа и \(10\) моль марганца.

\[m(Fe)=20\cdot56=1120\text{ г},\]

\[m(Mn)=10\cdot55=550\text{ г}.\]

\[m(Fe+Mn)=1120+550=1670\text{ г}=1{,}67\text{ кг}.\]

Ответ: можно получить \(1{,}67\text{ кг}\) ферромарганца.

0 0 Пожаловаться