Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3 * 10 H2O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2CO3 0,15.

Пусть \(x\) г — масса исходного раствора, а \(y\) г — масса кристаллогидрата.

Тогда:

\[x+y=540.\]

В кристаллогидрате массовая доля карбоната натрия равна:

\[\omega(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{106}{286}.\]

Составим уравнение по массе \(\mathrm{Na_2CO_3}\):

\[0{,}1x+\frac{106}{286}y=0{,}15\cdot540.\]

Решение даёт:

\[y\approx99{,}8\text{ г},\qquad x\approx440{,}2\text{ г}.\]

Ответ: нужно взять примерно \(440{,}2\) г раствора с массовой долей \(0{,}1\) и \(99{,}8\) г \(\mathrm{Na_2CO_3\cdot10H_2O}\).

0 0 Пожаловаться