Вычисли, какая масса гидроксида железа(III) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(III) с раствором, содержащим 0,46 моль гидроксида калия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
Ответ: m(Fe(OH)3)= г.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Fe(NO_3)_3+3KOH\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3KNO_3}\]

Из \(3\) моль \(\mathrm{KOH}\) образуется \(1\) моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\):

\[n(\mathrm{Fe(OH)_3})=\frac{0{,}46}{3}=0{,}153\text{ моль}\]

\[M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3\cdot(16+1)=107\text{ г/моль}\]

\[m=0{,}153\cdot107=16{,}41\text{ г}\]

Ответ: \(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=16{,}41\) г.

0 0 Пожаловаться