Определите виды химической связи в молекулах HBr, KCl, F2, напишите схемы образования связи в этих молекулах.

HBr — ковалентная полярная связь, потому что атом брома сильнее притягивает общую электронную пару.

Схема образования:

\[\mathrm{H\cdot + \cdot Br \rightarrow H:Br}\]

У атома брома остаются три неподелённые пары электронов.

KCl — ионная связь. Атом калия отдаёт один электрон атому хлора. Образуются противоположно заряженные ионы, которые притягиваются.

Схема образования:

\[\mathrm{K \rightarrow K^+ + e^-}\]

\[\mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}\]

\[\mathrm{K^+ + Cl^- \rightarrow KCl}\]

F2 — ковалентная неполярная связь, так как она образована одинаковыми атомами фтора.

Схема образования:

\[\mathrm{\cdot F + F \cdot \rightarrow F:F}\]

У каждого атома фтора после образования связи остаются три неподелённые пары электронов.

0 0 Пожаловаться