Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 7 г железа с серой?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Fe + S \rightarrow FeS} \]

По уравнению \(1\) моль железа образует \(1\) моль сульфида железа(II).

\[ n(\mathrm{Fe})=\frac{7}{56}=0{,}125\ \text{моль} \]

\[ M(\mathrm{FeS})=56+32=88\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{FeS})=0{,}125\cdot88=11\ \text{г} \]

Ответ: \(11\) г сульфида железа(II).

0 0 Пожаловаться