Составить задачу по теме «Водород и его свойства, получение» и решить её.

Задача. Цинк массой \(6{,}5\) г полностью прореагировал с избытком соляной кислоты. Какой объём водорода образуется при н. у.? Какой объём кислорода нужен для полного сжигания этого водорода?

Решение.

\[Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\]

Количество цинка:

\[n(Zn)=\frac{6{,}5}{65}=0{,}1\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(H_2)=0{,}1\) моль.

\[V(H_2)=0{,}1\cdot22{,}4=2{,}24\text{ л}\]

Горение водорода:

\[2H_2+O_2=2H_2O\]

Кислорода требуется в 2 раза меньше:

\[n(O_2)=0{,}05\text{ моль}\]
\[V(O_2)=0{,}05\cdot22{,}4=1{,}12\text{ л}\]

Ответ: образуется \(2{,}24\) л водорода; для его сжигания нужно \(1{,}12\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться