Найти число молей, массу и количество молекул оксида кальция(II), образовавшегося в результате сгорания кальция в кислороде объёмом 11,2 л (н.у.).

Уравнение реакции:

\[ 2\mathrm{Ca} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CaO} \]

1. Найдём количество вещества кислорода при н. у.:

\[ n(\mathrm{O_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5\text{ моль} \]

2. По уравнению реакции из \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\) образуется \(2\) моль \(\mathrm{CaO}\). Значит:

\[ n(\mathrm{CaO}) = 0{,}5 \cdot 2 = 1\text{ моль} \]

3. Найдём массу оксида кальция:

\[ M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\text{ г/моль} \]

\[ m(\mathrm{CaO}) = n \cdot M = 1 \cdot 56 = 56\text{ г} \]

4. Найдём число частиц:

\[ N(\mathrm{CaO}) = n \cdot N_A = 1 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23} = 6{,}02 \cdot 10^{23} \]

Ответ: \(n(\mathrm{CaO}) = 1\text{ моль}\), \(m(\mathrm{CaO}) = 56\text{ г}\), \(N(\mathrm{CaO}) = 6{,}02 \cdot 10^{23}\) формульных единиц.

0 0 Пожаловаться