При анализе навески силиката массой 0,7100 г была получена смесь хлоридов калия и натрия массой 0,1230 г. Затем из этой смеси был осаждён хлор в виде AgCl массой 0,2800 г. Вычислите процентное содержание NaCl и KCl в образце (используя эквимолярное соотношение).

Количество вещества хлорида равно количеству вещества осадка \( \mathrm{AgCl} \):

\[n(\mathrm{AgCl})=\frac{0{,}2800}{143{,}5}=0{,}001951\text{ моль}.\]

Пусть \(x\) — количество \(\mathrm{NaCl}\), а \(y\) — количество \(\mathrm{KCl}\). Тогда:

\[x+y=0{,}001951,\]

\[58{,}5x+74{,}5y=0{,}1230.\]

Получаем: \(m(\mathrm{NaCl})=0{,}0818\text{ г}\), \(m(\mathrm{KCl})=0{,}0412\text{ г}\).

В смеси хлоридов содержится \(66{,}5\%\) \(\mathrm{NaCl}\) и \(33{,}5\%\) \(\mathrm{KCl}\). Если выражать массы хлоридов относительно исходной навески силиката, получаются соответственно \(11{,}5\%\) \(\mathrm{NaCl}\) и \(5{,}8\%\) \(\mathrm{KCl}\).

0 0 Пожаловаться