Какова масса силиката натрия, которая образуется при сплавлении песка с кальцинированной содой массой 66,25 г, содержащей 20% примесей?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{SiO_2 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SiO_3 + CO_2} \]

Сначала найдём массу чистой кальцинированной соды, так как \(20\%\) составляют примеси:

\[ m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 66{,}25 \cdot 0{,}80 = 53\text{ г} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 106\text{ г/моль}, \qquad M(\mathrm{Na_2SiO_3}) = 122\text{ г/моль} \]

По уравнению реакции \(1\) моль \(\mathrm{Na_2CO_3}\) образует \(1\) моль \(\mathrm{Na_2SiO_3}\).

\[ m(\mathrm{Na_2SiO_3}) = \frac{53 \cdot 122}{106} = 61\text{ г} \]

Ответ: \(61\text{ г}\) силиката натрия.

0 0 Пожаловаться