Вариант 3. Химия
1. Закончите уравнения реакций:
а) N₂ + H₂
б) NH₃ + H₂O
в) NH₄Br + Ba(OH)₂
д) Au(NO₃)₃ = Au + NO₂ + ?
Реакцию д) рассмотрите в свете ОВР; г) ЭЛД
г) азотная кислота + гидроксид алюминия
2. Осуществите превращения:
Азот → ? → NO → ? → HNO₃ → ? → O₂.
3. Задача. Какой объём кислорода может быть получен из 50,5 г нитрата калия? (Решить пропорцией.)

1. Уравнения реакций

а) \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3} \]

б) \[ \mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH} \]

в) \[ \mathrm{2NH_4Br + Ba(OH)_2 \rightarrow BaBr_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O} \]

д) \[ \mathrm{2Au(NO_3)_3 \rightarrow 2Au + 6NO_2\uparrow + 3O_2\uparrow} \]

Это окислительно-восстановительная реакция: золото восстанавливается из степени окисления \( +3 \) до \( 0 \), азот — из \( +5 \) до \( +4 \), а кислород окисляется из \( -2 \) до \( 0 \).

г) \[ \mathrm{Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O} \]

2. Превращения

Подходящая цепочка: \[ \mathrm{N_2 \rightarrow NH_3 \rightarrow NO \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3 \rightarrow KNO_3 \rightarrow O_2} \]

Уравнения:

• \( \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \);
• \( \mathrm{4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O} \);
• \( \mathrm{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2} \);
• \( \mathrm{4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3} \);
• \( \mathrm{HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O} \);
• \( \mathrm{2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2\uparrow} \).

3. Задача

\[ \mathrm{2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2} \]

Молярная масса \( \mathrm{KNO_3} \) равна \( 101\,\mathrm{г/моль} \). По уравнению реакции \( 202\,\mathrm{г} \) нитрата калия образуют \( 22{,}4\,\mathrm{л} \) кислорода при н. у.

Составим пропорцию: \[ \frac{202\,\mathrm{г}}{22{,}4\,\mathrm{л}} = \frac{50{,}5\,\mathrm{г}}{x} \] \[ x = \frac{50{,}5 \cdot 22{,}4}{202} = 5{,}6\,\mathrm{л} \]

Ответ: \( 5{,}6\,\mathrm{л} \) кислорода при н. у.

0 0 Пожаловаться