В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV) прореагировало 2,24 литра оксида углерода (IV). Какая соль и сколько её по массе и по количеству образовалось?

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Na_2O+CO_2\rightarrow Na_2CO_3}\]

Количество вещества оксида углерода (IV) при н. у.:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}1\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(1\) моль \(\mathrm{CO_2}\) образует \(1\) моль \(\mathrm{Na_2CO_3}\), значит:

\[n(\mathrm{Na_2CO_3})=0{,}1\text{ моль}\]

Молярная масса соли:

\[M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\text{ г/моль}\]

\[m(\mathrm{Na_2CO_3})=0{,}1\cdot106=10{,}6\text{ г}\]

Ответ: образуется карбонат натрия \(\mathrm{Na_2CO_3}\), количеством \(0{,}1\) моль и массой \(10{,}6\) г.

0 0 Пожаловаться