Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O. ОВР (окислительно-восстановительные реакции). Решите подробно.

Определим степени окисления:

\[\mathrm{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}}\]

Цинк отдаёт \(2\) электрона, то есть окисляется.

\[\mathrm{N^{+5}\rightarrow N^{+2}}\]

Азот принимает \(3\) электрона, то есть восстанавливается.

Электронный баланс:

\[\mathrm{Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{+2}}\]

\[\mathrm{N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2}}\]

Наименьшее общее число электронов — \(6\), поэтому перед цинком ставим коэффициент \(3\), а перед \(\mathrm{NO}\) — \(2\).

Итоговое уравнение:

\[\mathrm{3Zn+8HNO_3\rightarrow3Zn(NO_3)_2+2NO+4H_2O}.\]

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), так как азот в нитрат-ионе восстанавливается. Восстановитель — цинк, так как он окисляется.

0 0 Пожаловаться