Смесь железа и оксида железа(II) обработали избытком соляной кислоты. Определите массу оксида в исходной смеси, если в ходе реакции образовалось 127 г соли и выделилось 13,44 л газа (н. у.).

Уравнения реакций:

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow \]

\[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \]

Количество водорода:

\[ n(H_2)=\frac{13{,}44}{22{,}4}=0{,}6\text{ моль} \]

Значит, железа было \(0{,}6\) моль, и образовалось \(0{,}6\) моль \(FeCl_2\).

\[ n(FeCl_2)=\frac{127}{127}=1\text{ моль} \]

Из оксида образовалось:

\[ 1-0{,}6=0{,}4\text{ моль }FeCl_2 \]

Следовательно, \(n(FeO)=0{,}4\) моль.

\[ m(FeO)=0{,}4\cdot72=28{,}8\text{ г} \]

Ответ: \(28{,}8\) г оксида железа(II).

0 0 Пожаловаться