Определите, какие из приведённых реакций являются окислительно-восстановительными.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
H2SO3 + H2S → S + H2O;
I2 + H2O → HIO3 + HI;
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2;
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
Определите тип реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ + Q:
по составу участников реакции;
по тепловому эффекту.

Окислительно-восстановительные реакции:

• \(\mathrm{H_2SO_3 + H_2S \rightarrow S + H_2O}\) — сера в \(\mathrm{H_2SO_3}\) изменяет степень окисления с \(+4\) до \(0\), а в \(\mathrm{H_2S}\) — с \(-2\) до \(0\).
• \(\mathrm{I_2 + H_2O \rightarrow HIO_3 + HI}\) — йод одновременно окисляется: \(0\rightarrow +5\), и восстанавливается: \(0\rightarrow -1\). Это реакция диспропорционирования.
• \(\mathrm{Fe_2S_3 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2}\) — сера изменяет степень окисления с \(-2\) до \(+4\), кислород — с \(0\) до \(-2\).

Не являются ОВР: \(\mathrm{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\), \(\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}\), \(\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3}\). В них степени окисления элементов не меняются.

Реакция \(\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow + Q}\):

• по составу участников — реакция замещения, так как магний вытесняет водород из кислоты;
• по тепловому эффекту — экзотермическая, так как выделяется теплота \(Q\).

0 0 Пожаловаться