Sb2S3+HNO3(к.) --> Sb2O5+H2SO4+NO2+H2O
Уравнять методом полуреакций
P.S. : Можете не стараться писать что-то типо ыплврды , чтобы получить баллы, все равно модераторы удалят и баллы у вас заберут.

Степени окисления меняются так: \(\mathrm{Sb}^{+3}\rightarrow\mathrm{Sb}^{+5}\), а \(\mathrm{S}^{-2}\rightarrow\mathrm{S}^{+6}\). Всего атомы сурьмы и серы отдают \(28\) электронов.

Азот в нитрат-ионе принимает электроны:

\[ \mathrm{N}^{+5}+e^-\rightarrow\mathrm{N}^{+4} \]

Значит, образуется \(28\) молекул \(\mathrm{NO_2}\). Итоговое уравнение:

\[ \mathrm{Sb_2S_3}+28\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{Sb_2O_5}+3\mathrm{H_2SO_4}+28\mathrm{NO_2}\uparrow+11\mathrm{H_2O} \]

0 0 Пожаловаться