Дайте характеристику элементам № 7, 13, 16, 19.

План характеристики химического элемента

1. Название химического элемента, символ;
2. Порядковый номер, Z = ;
3. Относительная атомная масса Ar = ;
4. Период - , большой или малый;
5. Группа - , главная или побочная;
6. Заряд ядра ;
7. Протоны - , нейтроны - , электроны - ;
8. Строение атома - «дуги»;
9. Строение атома 1s 2s 2p 3s 3p;

10. Строение атома «Квадратики»

11. Высшая валентность = ;
12. Вывод: металл или неметалл;
13. Высший оксид - ;
14. Гидроксид (кислота для неметаллов или основание для металлов);
15. Летучее водородное соединение - ;
16. Сравнение металлических свойств (для металлов) или неметаллических свойств (для неметаллов) по периоду слева направо;
17. Сравнение металлических свойств (для металлов) или неметаллических свойств (для неметаллов) по группе сверху вниз.

Элемент № 7 — азот, \(N\)

• \(Z=7\), \(A_r\approx14\); 2-й малый период, 15-я группа (VA), главная подгруппа.
• Заряд ядра: \(+7\). Протонов \(7\), электронов \(7\), нейтронов примерно \(7\).
• Электроны по слоям: \(2,5\). Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^3\).
• Орбитальная схема: \(1s[\uparrow\downarrow]\;2s[\uparrow\downarrow]\;2p[\uparrow][\uparrow][\uparrow]\).
• Высшая валентность — \(V\). Неметалл. Высший оксид: \(N_2O_5\); соответствующая кислота: \(HNO_3\); летучее водородное соединение: \(NH_3\).

Элемент № 13 — алюминий, \(Al\)

• \(Z=13\), \(A_r\approx27\); 3-й малый период, 13-я группа (IIIA), главная подгруппа.
• Заряд ядра: \(+13\). Протонов \(13\), электронов \(13\), нейтронов примерно \(14\).
• Электроны по слоям: \(2,8,3\). Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1\).
• Орбитальная схема: \(1s[\uparrow\downarrow]\;2s[\uparrow\downarrow]\;2p[\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow]\;3s[\uparrow\downarrow]\;3p[\uparrow]\).
• Высшая валентность — \(III\). Металл. Высший оксид: \(Al_2O_3\); гидроксид: \(Al(OH)_3\), он амфотерный. Летучего водородного соединения не образует.

Элемент № 16 — сера, \(S\)

• \(Z=16\), \(A_r\approx32\); 3-й малый период, 16-я группа (VIA), главная подгруппа.
• Заряд ядра: \(+16\). Протонов \(16\), электронов \(16\), нейтронов примерно \(16\).
• Электроны по слоям: \(2,8,6\). Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4\).
• Орбитальная схема: \(1s[\uparrow\downarrow]\;2s[\uparrow\downarrow]\;2p[\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow][\uparrow\downarrow]\;3s[\uparrow\downarrow]\;3p[\uparrow\downarrow][\uparrow][\uparrow]\).
• Высшая валентность — \(VI\). Неметалл. Высший оксид: \(SO_3\); соответствующая кислота: \(H_2SO_4\); летучее водородное соединение: \(H_2S\).

Элемент № 19 — калий, \(K\)

• \(Z=19\), \(A_r\approx39\); 4-й большой период, 1-я группа (IA), главная подгруппа.
• Заряд ядра: \(+19\). Протонов \(19\), электронов \(19\), нейтронов примерно \(20\).
• Электроны по слоям: \(2,8,8,1\). Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\).
• Орбитальная схема внешнего уровня: \(4s[\uparrow]\).
• Высшая валентность — \(I\). Металл. Высший оксид: \(K_2O\); гидроксид: \(KOH\), сильное основание. Летучего водородного соединения не образует.

В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.

0 0 Пожаловаться