№1: В результате взаимодействия азота N2 и водорода H2 образовался аммиак NH3 массой 6,8 г. Водород и азот какими химическими количествами прореагировали?
№2: Оксид бария каким химическим количеством и углекислый газ какого объёма (н.у.) выделится при полном термическом разложении BaCO3 массой 53 г?

№ 1. Уравнение реакции:

\[N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3.\]

\[n(NH_3)=\frac{6{,}8}{17}=0{,}4\text{ моль}.\]

По уравнению реакции на \(2\) моль аммиака расходуются \(1\) моль азота и \(3\) моль водорода. Поэтому:

\[n(N_2)=0{,}2\text{ моль},\qquad n(H_2)=0{,}6\text{ моль}.\]

№ 2. Уравнение разложения:

\[BaCO_3\rightarrow BaO+CO_2.\]

\[M(BaCO_3)=137+12+3\cdot16=197\text{ г/моль}.\]

\[n(BaCO_3)=\frac{53}{197}\approx0{,}269\text{ моль}.\]

По уравнению реакции образуется \(0{,}269\) моль оксида бария и столько же углекислого газа.

\[V(CO_2)=0{,}269\cdot22{,}4\approx6{,}0\text{ л}.\]

Ответ: \(n(BaO)\approx0{,}269\) моль; \(V(CO_2)\approx6{,}0\) л при н. у.

0 0 Пожаловаться