Определите объём (л. н.у.) выделяющегося водорода, если при растворении 43,2 г титана в серной кислоте образуются равные количества (моль) сульфатов титана II
и сульфата титана III
A) 20.16 B) 26,88 С) 13,44 D) 25,2

Количество титана:

\[n(\mathrm{Ti})=\frac{43{,}2}{48}=0{,}9\text{ моль}.\]

Пусть каждого сульфата образовалось по \(x\) моль. Тогда:

\[x+2x=0{,}9,\qquad x=0{,}3\text{ моль}.\]

При образовании сульфата титана(II) отдаётся \(0{,}6\) моль электронов, а при образовании сульфата титана(III) — \(1{,}8\) моль. Всего \(2{,}4\) моль электронов, значит:

\[n(\mathrm{H_2})=\frac{2{,}4}{2}=1{,}2\text{ моль}.\]

\[V(\mathrm{H_2})=1{,}2\cdot22{,}4=26{,}88\text{ л}.\]

Ответ: B) 26,88 л.

0 0 Пожаловаться