Задача.
m (CxHyOz)=6,6 г

m (CO2)=13,2г

m (H2O)=5,4г

Найти: молекулярную формулу вещества

Найдём количества веществ продуктов горения:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{13{,}2}{44}=0{,}3\,\text{моль},\qquad n(\mathrm{H_2O})=\frac{5{,}4}{18}=0{,}3\,\text{моль}.\]

Значит, в веществе содержится \(0{,}3\,\text{моль}\) атомов углерода и \(0{,}6\,\text{моль}\) атомов водорода. Их массы: \(3{,}6\,\text{г}\) и \(0{,}6\,\text{г}\). Масса кислорода в веществе:

\[6{,}6-3{,}6-0{,}6=2{,}4\,\text{г},\qquad n(\mathrm{O})=\frac{2{,}4}{16}=0{,}15\,\text{моль}.\]

Отношение атомов:

\[\mathrm{C:H:O}=0{,}3:0{,}6:0{,}15=2:4:1.\]

Простейшая формула вещества: \(\mathrm{C_2H_4O}\). Для определения молекулярной формулы не хватает молярной массы вещества: возможны формулы \(\mathrm{(C_2H_4O)}_n\).

0 0 Пожаловаться