К избытку раствора карбоната натрия прилили 75 г раствора бромида кальция, при этом выпало 8 г кристаллического осадка. Рассчитайте массовую долю бромида кальция в исходном растворе.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Na_2CO_3 + CaBr_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaBr}\]

Молярная масса \(\mathrm{CaCO_3}\) равна \(100\ \text{г/моль}\).

\[n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{8}{100} = 0{,}08\ \text{моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CaBr_2}) = 0{,}08\ \text{моль}\).

\[M(\mathrm{CaBr_2}) = 200\ \text{г/моль}\]

\[m(\mathrm{CaBr_2}) = 0{,}08 \cdot 200 = 16\ \text{г}\]

\[\omega(\mathrm{CaBr_2}) = \frac{16}{75} \cdot 100\% \approx 21{,}3\%\]

Ответ: \(21{,}3\%\).

0 0 Пожаловаться