Составление уравнений ОВР.
Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а, б) для каждого варианта.

а) SnCl2 + KBrO3 + HCl → Sn4+, Br–
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe3+, Cl–

а) Электронно-ионные схемы:

\(\mathrm{Sn}^{2+} \rightarrow \mathrm{Sn}^{4+}+2e^-\)

\(\mathrm{BrO_3^-}+6\mathrm{H^+}+6e^- \rightarrow \mathrm{Br^-}+3\mathrm{H_2O}\)

Общее ионное уравнение:

\(3\mathrm{Sn}^{2+}+\mathrm{BrO_3^-}+6\mathrm{H^+} \rightarrow 3\mathrm{Sn}^{4+}+\mathrm{Br^-}+3\mathrm{H_2O}\)

Молекулярное уравнение:

\(3\mathrm{SnCl_2}+\mathrm{KBrO_3}+6\mathrm{HCl} \rightarrow 3\mathrm{SnCl_4}+\mathrm{KBr}+3\mathrm{H_2O}\)

Окислитель — \(\mathrm{KBrO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{SnCl_2}\).

б) Электронно-ионные схемы:

\(\mathrm{Fe}^{2+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+e^-\)

\(\mathrm{ClO_3^-}+6\mathrm{H^+}+6e^- \rightarrow \mathrm{Cl^-}+3\mathrm{H_2O}\)

Общее ионное уравнение:

\(6\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{ClO_3^-}+6\mathrm{H^+} \rightarrow 6\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Cl^-}+3\mathrm{H_2O}\)

Молекулярное уравнение:

\(6\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{KCl}+3\mathrm{H_2O}\)

Окислитель — \(\mathrm{KClO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{FeSO_4}\).

0 0 Пожаловаться