Вычислите массу этилена, полученного дегидрированием (отщеплением водорода) этана массой 50 г, если выход продукта составляет 40% от теоретического.
4) Смешали два раствора ортофосфорной кислоты массой 50 г с массовой долей 10% и массой 150 г с массовой долей 5%. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в получившемся растворе.

1. Получение этилена

Уравнение реакции:

\[\mathrm{C_2H_6 \rightarrow C_2H_4 + H_2}\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{C_2H_6}) = 30\ \text{г\/моль}\), \(M(\mathrm{C_2H_4}) = 28\ \text{г\/моль}\).

Количество вещества этана:

\[n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{50}{30}=\frac{5}{3}\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{C_2H_4})=\frac{5}{3}\) моль. Теоретическая масса этилена:

\[m_{\text{теор}}(\mathrm{C_2H_4})=\frac{5}{3}\cdot 28=46{,}7\ \text{г}.\]

С учётом выхода \(40\%\):

\[m(\mathrm{C_2H_4})=46{,}7\cdot 0{,}40=18{,}7\ \text{г}.\]

Ответ: \(18{,}7\) г этилена.

2. Смешивание растворов ортофосфорной кислоты

Масса кислоты в первом растворе:

\[m_1(\mathrm{H_3PO_4})=50\cdot 0{,}10=5\ \text{г}.\]

Масса кислоты во втором растворе:

\[m_2(\mathrm{H_3PO_4})=150\cdot 0{,}05=7{,}5\ \text{г}.\]

Общая масса кислоты: \(5+7{,}5=12{,}5\) г. Масса полученного раствора: \(50+150=200\) г.

\[\omega(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{12{,}5}{200}\cdot100\%=6{,}25\%.\]

Ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты равна \(6{,}25\%\).

0 0 Пожаловаться