1. Рассчитайте массу триметиламина, который образуется при взаимодействии аммиака объёмом 5,6 л при нормальных условиях с избытком метилбромида.

При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22{,}4\ \text{л/моль}\).

Найдём количество вещества аммиака:

\[ n(\text{NH}_3)=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\ \text{моль} \]

Из 1 моль аммиака образуется 1 моль триметиламина \((\text{CH}_3)_3\text{N}\), так как метилбромид взят в избытке.

Молярная масса триметиламина:

\[ M((\text{CH}_3)_3\text{N})=3\cdot12+9\cdot1+14=59\ \text{г/моль} \]

Масса:

\[ m=0{,}25\cdot59=14{,}75\ \text{г} \]

Ответ: \(14{,}75\ \text{г}\).

0 0 Пожаловаться