Определите значение pH 0,1 М раствора муравьиной кислоты, если Ka = 1,8 × 10⁻⁴.

Для слабой кислоты обозначим концентрацию ионов водорода как \(x\):

\[K_a=\frac{x^2}{0{,}1-x}\]

Так как кислота слабая, можно принять \(0{,}1-x\approx0{,}1\):

\[x\approx\sqrt{K_a\cdot C}=\sqrt{1{,}8\cdot10^{-4}\cdot0{,}1}\approx4{,}2\cdot10^{-3}\text{ моль/л}\]

Тогда:

\[pH=-\lg[H^+]\approx-\lg(4{,}2\cdot10^{-3})\approx2{,}38\]

Ответ: \(pH\approx2{,}38\).

0 0 Пожаловаться