Химия, 9 класс. Гидроксид алюминия массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Найдите массу 25%-го раствора серной кислоты, которая потребуется для растворения сухого остатка.

При прокаливании гидроксид алюминия разлагается:

\[2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{H_2O}\]

Количество вещества гидроксида алюминия:

\[n\bigl(\mathrm{Al(OH)_3}\bigr)=\frac{15{,}6}{78}=0{,}2\text{ моль}\]

По уравнению реакции образуется \(0{,}1\) моль \(\mathrm{Al_2O_3}\), то есть \(10{,}2\) г сухого остатка.

Оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

\[\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}\]

Нужно \(0{,}3\) моль серной кислоты:

\[m\bigl(\mathrm{H_2SO_4}\bigr)=0{,}3\cdot98=29{,}4\text{ г}\]

Масса \(25\%\)-го раствора:

\[m_{\text{раствора}}=\frac{29{,}4}{0{,}25}=117{,}6\text{ г}\]

Ответ: \(117{,}6\) г \(25\%\)-го раствора серной кислоты.

0 0 Пожаловаться