Какие объемы газов образуются при разложении 4, 26 г нитрата алюминия? (задача с дано и подробным решением)

Дано:

\[m\bigl(\mathrm{Al(NO_3)_3}\bigr)=4{,}26\text{ г}\]

Найти: \(V(\mathrm{NO_2})\), \(V(\mathrm{O_2})\).

Считаем, что объёмы газов измеряются при нормальных условиях, тогда \(V_m=22{,}4\text{ л/моль}\).

Уравнение реакции:

\[4\mathrm{Al(NO_3)_3}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2}\]

Молярная масса нитрата алюминия:

\[M\bigl(\mathrm{Al(NO_3)_3}\bigr)=27+3(14+3\cdot16)=213\text{ г/моль}\]

Количество вещества нитрата алюминия:

\[n\bigl(\mathrm{Al(NO_3)_3}\bigr)=\dfrac{4{,}26}{213}=0{,}02\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(4\) моль нитрата образуется \(12\) моль \(\mathrm{NO_2}\), поэтому:

\[n(\mathrm{NO_2})=0{,}02\cdot\dfrac{12}{4}=0{,}06\text{ моль}\]

\[V(\mathrm{NO_2})=0{,}06\cdot22{,}4=1{,}344\text{ л}\]

Кислорода образуется:

\[n(\mathrm{O_2})=0{,}02\cdot\dfrac{3}{4}=0{,}015\text{ моль}\]

\[V(\mathrm{O_2})=0{,}015\cdot22{,}4=0{,}336\text{ л}\]

Ответ: образуется \(1{,}344\) л \(\mathrm{NO_2}\) и \(0{,}336\) л \(\mathrm{O_2}\).

0 0 Пожаловаться