Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

Количество вещества: \(n(\mathrm{NaOH})=\frac{10}{40}=0{,}25\) моль, \(n(\mathrm{ZnCl_2})=\frac{13{,}6}{136}=0{,}1\) моль.

Сначала образуется гидроксид цинка:

\[\mathrm{ZnCl_2+2NaOH\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow+2NaCl}\]

Для образования \(0{,}1\) моль осадка требуется \(0{,}2\) моль \(\mathrm{NaOH}\). Избыток щёлочи равен \(0{,}05\) моль и растворяет часть амфотерного гидроксида цинка. Растворяется \(0{,}025\) моль \(\mathrm{Zn(OH)_2}\).

Остаётся \(0{,}075\) моль осадка. Тогда:

\[m=0{,}075\cdot99=7{,}425\text{ г}\]

Ответ: \(7{,}4\) г.

0 0 Пожаловаться