1. Осуществите цепочку превращений: H2O → O2 → Al2O3 → AlCl3
2. При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу.
3. Вычислите молярную массу K2SO4.
4. Вычислите массовую долю калия в соединении K2SO4.
5. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4; N2O5; Cu(NO3)2; Na2O
2. Ca(OH)2, Zn(OH)2, NaOH
3. Li2O, H2O, Na2O, N2O5
4. CaO, NaOH, Na2O, N2O5
6. Допишите уравнения реакции и укажите их типы.
Ca(OH)2 + HNO3 =
Zn + HCl =
H2SO4 =

1. Цепочка превращений:

\[2H_2O \xrightarrow{\text{электролиз}} 2H_2 + O_2\]

\[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\]

\[Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\]

2. \[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

\[n(P)=\frac{46{,}5}{31}=1{,}5\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(P_2O_5)=0{,}75\) моль. Тогда:

\[m(P_2O_5)=0{,}75\cdot142=106{,}5\text{ г}\]

Ответ: \(106{,}5\) г.

3. \[M(K_2SO_4)=2\cdot39+32+4\cdot16=174\text{ г/моль}\]

4. \[\omega(K)=\frac{2\cdot39}{174}\cdot100\%\approx44{,}8\%\]

5. Только основания указаны в ряду 2: \(Ca(OH)_2\), \(Zn(OH)_2\), \(NaOH\).

6.

\[Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O\]

Тип: реакция обмена, нейтрализация.

\[Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\]

Тип: реакция замещения.

\[H_2SO_4\xrightarrow{t}SO_3+H_2O\]

Тип: реакция разложения.

0 0 Пожаловаться