Вычислите нормальность и титр раствора NaOH, если на титрование им навески H2C2O4 (х.ч.) массой 0,1590 г, растворенной в воде, израсходовано 24,60 мл раствора NaOH.

Щавелевая кислота \(\mathrm{H_2C_2O_4}\) — двухосновная кислота, поэтому её эквивалентная масса:

\[ M_{\text{экв}}(\mathrm{H_2C_2O_4})=\frac{90{,}03}{2}=45{,}015\ \text{г/моль-экв}. \]

Количество эквивалентов кислоты:

\[ n_{\text{экв}}=\frac{0{,}1590}{45{,}015}=0{,}003532\ \text{моль-экв}. \]

При титровании количество эквивалентов кислоты и щёлочи одинаково:

\[ N(\mathrm{NaOH})=\frac{0{,}003532}{0{,}02460}=0{,}1436\ \text{н}. \]

Титр раствора NaOH, то есть масса \(\mathrm{NaOH}\) в \(1\) мл раствора:

\[ T=\frac{0{,}1436\cdot40{,}00}{1000}=0{,}00574\ \text{г/мл}. \]

Ответ: \(N(\mathrm{NaOH})=0{,}1436\ \text{н}\); \(T(\mathrm{NaOH})=0{,}00574\ \text{г/мл}\).

0 0 Пожаловаться