Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислите: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

Возьмём \(1\) л раствора. Его объём равен \(1000\) мл, плотность \(1{,}105\) г/мл.

Масса раствора:

\[m_{\text{р-ра}} = 1{,}105 \cdot 1000 = 1105\text{ г}\]

Раствор \(15\%\)-ный по массе, значит масса \(H_2SO_4\):

\[m(H_2SO_4)=1105 \cdot 0{,}15 = 165{,}75\text{ г}\]

Молярная масса серной кислоты:

\[M(H_2SO_4)=98\text{ г/моль}\]

Количество вещества:

\[n(H_2SO_4)=\frac{165{,}75}{98}\approx 1{,}69\text{ моль}\]

б) Молярность:

Так как мы взяли \(1\) л раствора:

\[C_M \approx 1{,}69\text{ моль/л}\]

а) Нормальность:

Серная кислота \(H_2SO_4\) двухосновная, поэтому:

\[C_N = 2C_M \approx 2 \cdot 1{,}69 = 3{,}38\text{ н.}\]

в) Моляльность:

Масса воды:

\[m_{\text{воды}} = 1105 - 165{,}75 = 939{,}25\text{ г} = 0{,}93925\text{ кг}\]

Тогда моляльность:

\[b = \frac{1{,}69}{0{,}93925} \approx 1{,}80\text{ моль/кг}\]

Ответ: нормальность \(3{,}38\text{ н.}\), молярность \(1{,}69\text{ моль/л}\), моляльность \(1{,}80\text{ моль/кг}\).

0 0 Пожаловаться