Найти моляльность и нормальность 15%-ного раствора Н2SO4 (ρ=1.1 г/мл)

Будем считать, что 15%-ный раствор означает 15 г \( H_2SO_4 \) на 100 г раствора.

Масса воды:

\[ m_{воды}=100-15=85\text{ г}=0{,}085\text{ кг} \]

Количество вещества серной кислоты:

\[ n(H_2SO_4)=\frac{15}{98}\approx 0{,}153\text{ моль} \]

Моляльность:

\[ b=\frac{n}{m_{воды}}=\frac{0{,}153}{0{,}085}\approx 1{,}8\text{ моль/кг} \]

Найдём объём 100 г раствора:

\[ V=\frac{m}{\rho}=\frac{100}{1{,}1}\approx 90{,}9\text{ мл}=0{,}0909\text{ л} \]

Молярность:

\[ C=\frac{0{,}153}{0{,}0909}\approx 1{,}68\text{ моль/л} \]

Серная кислота \( H_2SO_4 \) двухосновная, поэтому нормальность:

\[ C_н=2C=2\cdot 1{,}68\approx 3{,}36\text{ н.} \]

Ответ: моляльность примерно \( 1{,}8\text{ моль/кг} \), нормальность примерно \( 3{,}36\text{ н.} \).

0 0 Пожаловаться