Запишите уравнение реакции в полном и сокращенном виде:Na2CO3+CaCl2=NaOH+AlCl3=

Разберём данный вопрос подробно. На первый взгляд он может сбивать с толку, поскольку записаны две реакции подряд без знаков разделения, но по контексту ясно, что это две отдельные реакции, и требуется для каждой записать полное и сокращённое (ионное) уравнение реакции.

Первая реакция:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → ?

Это реакция обмена между двумя растворимыми солями. В результате реакции выпадает осадок — карбонат кальция (CaCO₃), который малорастворим в воде.

Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ (р-р) + CaCl₂ (р-р) → CaCO₃ (тв) ↓ + 2NaCl (р-р)

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ (р-р) + CO₃²⁻ (р-р) + Ca²⁺ (р-р) + 2Cl⁻ (р-р) → CaCO₃ (тв) ↓ + 2Na⁺ (р-р) + 2Cl⁻ (р-р)

Сокращённое ионное уравнение:

CO₃²⁻ (р-р) + Ca²⁺ (р-р) → CaCO₃ (тв) ↓

Вторая реакция:

NaOH + AlCl₃ → ?

Это реакция между щёлочью и солью алюминия. Происходит образование амфотерного гидроксида алюминия — Al(OH)₃, который в избытке щёлочи может переходить в комплекс, но если NaOH в недостатке, то выпадает осадок Al(OH)₃.

Молекулярное уравнение (при недостатке NaOH):

3NaOH (р-р) + AlCl₃ (р-р) → Al(OH)₃ (тв) ↓ + 3NaCl (р-р)

Полное ионное уравнение:

3Na⁺ (р-р) + 3OH⁻ (р-р) + Al³⁺ (р-р) + 3Cl⁻ (р-р) → Al(OH)₃ (тв) ↓ + 3Na⁺ (р-р) + 3Cl⁻ (р-р)

Сокращённое ионное уравнение:

Al³⁺ (р-р) + 3OH⁻ (р-р) → Al(OH)₃ (тв) ↓

Таким образом, уравнения реакций в полном и сокращённом виде:

1. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

• Сокращённое ионное:
  CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃ ↓

2. 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ ↓