Уравнение реакции концентрированной азотной кислоты и серебром(1) с электронным балансом

Реакция между концентрированной азотной кислотой (HNO₃) и серебром (Ag) — это типичный пример окислительно-восстановительной реакции. В данном случае серебро восстанавливает азот из азотной кислоты, а само окисляется. Разберём подробно уравнение и электронный баланс.

1. Исходные вещества и продукты

Реагенты:

• Концентрированная азотная кислота: HNO₃ (конц.)

• Серебро: Ag (в чистом виде)

Продукты:

• Нитрат серебра: AgNO₃

• Диоксид азота: NO₂ (бурый газ)

• Вода: H₂O

2. Молекулярное уравнение реакции

3. Составление полных ионных уравнений

Полное ионное уравнение:

Сократим и оставим только участвующие в ОВР части:

4. Определим степени окисления и проведём электронный баланс

• Ag⁰ → Ag⁺ (отдаёт 1 электрон)

• N⁺⁵ (в NO₃⁻) → N⁺⁴ (в NO₂) (принимает 1 электрон)

5. Электронный баланс

Окисление (Ag):

Восстановление (N):

6. Составим уравнение с электронным балансом

Количество электронов уравнено: один атом серебра отдаёт один электрон, который принимает один атом азота из HNO₃.

Итоговое уравнение:

7. Заключение

Реакция между концентрированной азотной кислотой и серебром — это окислительно-восстановительная реакция, где:

• серебро окисляется с 0 до +1,

• азот в составе нитрат-ионов восстанавливается с +5 до +4.

Электронный баланс уравнивается один к одному, так как на один атом Ag приходится один атом N, изменяющий степень окисления.