Рассчитайте массу ацетата магния, полученного в реакции раствора уксусной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты, равной 24%, с магнием, взятым с избытком.

Масса уксусной кислоты:

\[m(\text{CH}_3\text{COOH})=400\cdot0{,}24=96\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[\text{Mg}+2\text{CH}_3\text{COOH}\rightarrow\text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2+\text{H}_2\]

\[n(\text{CH}_3\text{COOH})=\frac{96}{60}=1{,}6\text{ моль}\]

По уравнению из \(2\) моль кислоты получается \(1\) моль ацетата магния, значит:

\[n(\text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2)=\frac{1{,}6}{2}=0{,}8\text{ моль}\]

\[M(\text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2)=142\text{ г/моль}\]

\[m=0{,}8\cdot142=113{,}6\text{ г}\]

Ответ: \(113{,}6\text{ г}\) ацетата магния.

0 0 Пожаловаться