Какую массу воды можно нагреть от 20°C до кипения, если затрачено на это 672 кДж теплоты?

Для того чтобы рассчитать массу воды, которую можно нагреть от 20°C до кипения, если затрачено 672 кДж энергии, нужно использовать формулу для расчета количества теплоты:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

где:

• $Q$ — количество теплоты, которое затрачено (в джоулях, $672 \, \text{кДж} = 672000 \, \text{Дж}$),

• $m$ — масса воды (в килограммах, которую нужно найти),

• $c$ — удельная теплоемкость воды, которая равна $4186 \, \text{Дж/кг}^\circ \text{C}$,

• $\Delta T$ — изменение температуры воды (разница между температурой кипения и начальной температурой).

Температура кипения воды при нормальном давлении — 100°C, начальная температура — 20°C, поэтому изменение температуры $\Delta T = 100 - 20 = 80^\circ \text{C}$.

Теперь подставим известные значения в формулу:

$672000 = m \cdot 4186 \cdot 80$

Решим относительно массы $m$:

$m = \frac{672000}{4186 \cdot 80}$

$m = \frac{672000}{334880}$

$m \approx 2.0 \, \text{кг}$

Таким образом, можно нагреть около 2 кг воды от 20°C до кипения, затратив 672 кДж энергии.