Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится: 1) при нагревании раствора 2) при разбавлении раствора 3) при добавлении кислоты 4) при добавлении щёлочи

Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты уменьшится при добавлении кислоты.

Правильный ответ: 3) при добавлении кислоты.

Уксусная кислота — слабый электролит, она диссоциирует обратимо:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Если в раствор добавить кислоту, то увеличится концентрация ионов H⁺. По принципу Ле Шателье равновесие сместится влево, то есть в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты CH₃COOH. Поэтому степень диссоциации уменьшится.

Разберём остальные варианты:

1) При нагревании раствора
Обычно диссоциация слабых электролитов при нагревании усиливается, поэтому степень диссоциации не уменьшается.

2) При разбавлении раствора
При разбавлении степень диссоциации слабого электролита увеличивается. Это следует из закона разбавления Оствальда: чем меньше концентрация раствора слабого электролита, тем больше степень его диссоциации.

3) При добавлении кислоты
Это верный вариант. Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, равновесие смещается в сторону недиссоциированной уксусной кислоты, степень диссоциации уменьшается.

4) При добавлении щёлочи
Щёлочь связывает ионы H⁺, образуя воду. Из-за уменьшения концентрации H⁺ равновесие смещается вправо, то есть диссоциация уксусной кислоты усиливается.

Итак, степень электролитической диссоциации уксусной кислоты уменьшится при добавлении кислоты.