Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) нитрата железа (III) 2) карбоната натрия 3) сульфата железа (III) 4) хлорида бария Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном виде.

Сравним, сколько ионов образуется при полной диссоциации 1 моль каждого вещества.

Нужно просто посмотреть, на какие ионы распадается одна формульная единица вещества в растворе, и посчитать их общее число.

1) Нитрат железа(III) — Fe(NO₃)₃

Электролитическая диссоциация:

молекулярное уравнение:

Fe(NO₃)₃ ⇄ Fe³⁺ + 3NO₃⁻

ионное представление:

Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻

Из 1 формульной единицы получается:

• 1 ион Fe³⁺

• 3 иона NO₃⁻

Всего: 4 иона

Значит, из 1 моль Fe(NO₃)₃ образуется 4 моль ионов.

2) Карбонат натрия — Na₂CO₃

Электролитическая диссоциация:

молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻

ионное представление:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻

Из 1 формульной единицы получается:

• 2 иона Na⁺

• 1 ион CO₃²⁻

Всего: 3 иона

Значит, из 1 моль Na₂CO₃ образуется 3 моль ионов.

3) Сульфат железа(III) — Fe₂(SO₄)₃

Электролитическая диссоциация:

молекулярное уравнение:

Fe₂(SO₄)₃ ⇄ 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

ионное представление:

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

Из 1 формульной единицы получается:

• 2 иона Fe³⁺

• 3 иона SO₄²⁻

Всего: 5 ионов

Значит, из 1 моль Fe₂(SO₄)₃ образуется 5 моль ионов.

4) Хлорид бария — BaCl₂

Электролитическая диссоциация:

молекулярное уравнение:

BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻

ионное представление:

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

Из 1 формульной единицы получается:

• 1 ион Ba²⁺

• 2 иона Cl⁻

Всего: 3 иона

Значит, из 1 моль BaCl₂ образуется 3 моль ионов.

Сравнение

1. Fe(NO₃)₃ → 4 иона

2. Na₂CO₃ → 3 иона

3. Fe₂(SO₄)₃ → 5 ионов

4. BaCl₂ → 3 иона

Ответ

Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата железа(III), то есть варианта 3.

Правильный ответ: 3) Fe₂(SO₄)₃