Химические свойства солей. 1) Соль + кислота → ___ + ____, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций: 2) Соль + щёлочь → ___ + ___, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций: 3) Соль + металл → новая соль + металл исходной соли, если: — металл стоит в ряду напряжений до ___ — обе соли растворимы. Например: a) CuSO₄ + Fe = ___ + ____ молекулярное уравнение _____ полное ионное уравнение ____ сокращённое ионное уравнение б) HgCl₂ + Cu = ____ молекулярное уравнение ____ полное ионное уравнение ____ сокращённое ионное уравнение Но! Cu + ZnCl₂ ≠ Pb + CuSO₄ ≠ 4) Соль + соль → две новые соли, если образуется ↓. Например: а) BaCl₂ + ____ = BaSO₄↓ + _____ молекулярное уравнение _____ полное ионное уравнение ____ сокращённое ионное уравнение б) BaCl₂ + ____ = AgCl↓ + ____ ____ молекулярное уравнение _____ полное ионное уравнение ____ сокращённое ионное уравнение

Ниже — основные химические свойства солей (реакции обмена и замещения) с условиями протекания и примерами. Стрелки: ↓ — осадок, ↑ — газ.

1) Соль + кислота → новая соль + новая кислота, если образуется ↓ или ↑

Общий вид:
Соль₁ + Кислота₁ → Соль₂ + Кислота₂, реакция идёт, если среди продуктов появляется осадок или газ (или слабый электролит, но в условии требуют именно ↓/↑).

Пример, когда образуется газ ↑ (карбонаты + кислота → CO₂↑)

Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

Сокращённое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Пример, когда образуется осадок ↓ (образуется малорастворимая соль)

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2) Соль + щёлочь → новая соль + новое основание, если образуется ↓ или ↑

Общий вид:
Соль + Щёлочь → Новая соль + Основание, реакция идёт, если образуется нерастворимое основание (осадок ↓) или газ ↑ (чаще газ — при действии щёлочи на соли аммония).

Пример, когда образуется осадок ↓ (нерастворимый гидроксид)

Молекулярное уравнение:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Полное ионное уравнение:
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Сокращённое ионное уравнение:
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Пример, когда образуется газ ↑ (соли аммония + щёлочь → NH₃↑)

Молекулярное уравнение:
NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

3) Соль + металл → новая соль + металл исходной соли, если:

• металл стоит в ряду напряжений до (левее) металла в составе соли;

• обе соли растворимы (то есть исходная соль растворима, и образующаяся соль тоже должна быть растворима, чтобы процесс шёл в растворе нормально).

Общий вид:
Me₁ + Me₂X → Me₁X + Me₂, если Me₁ активнее Me₂.

а) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Молекулярное уравнение:
CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓

Полное ионное уравнение:
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu

Сокращённое ионное уравнение:
Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu

б) HgCl₂ + Cu = CuCl₂ + Hg

(Медь активнее ртути, поэтому вытесняет её из соли.)

Молекулярное уравнение:
HgCl₂ + Cu → CuCl₂ + Hg↓

Полное ионное уравнение:
Hg²⁺ + 2Cl⁻ + Cu → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Hg

Сокращённое ионное уравнение:
Hg²⁺ + Cu → Cu²⁺ + Hg

Почему реакции не идут:

Cu + ZnCl₂ ≠
Потому что Cu менее активен, чем Zn, и не может вытеснить цинк из его соли.

Pb + CuSO₄ ≠ (в типовой школьной формулировке)
Свинец действительно активнее меди, но в растворе часто быстро образуется малорастворимый PbSO₄, который покрывает Pb плёнкой и тормозит/останавливает дальнейшее вытеснение (реакция практически не идёт в условиях опыта).

4) Соль + соль → две новые соли, если образуется осадок ↓

Общий вид:
AB + CD → AD + CB, реакция идёт, если AD или CB — нерастворимая соль (осадок).

а) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

б) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

(Осадок здесь — AgCl↓.)

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённое ионное уравнение:
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓