Найдите окислитель и восстановитель Zn+HNO3(оч разб)получается ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O

В данном задании нужно определить окислитель и восстановитель в реакции:

Zn + HNO₃ (оч. разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Разберёмся поэтапно.

1. Определим степени окисления всех элементов:

Слева (реагенты):

• Zn – в свободном состоянии, степень окисления 0.

• HNO₃ – азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5.

Справа (продукты):

• Zn(NO₃)₂ – это соль, в ней цинк переходит в ион Zn²⁺, то есть степень окисления +2.

• NH₄NO₃ – в этой соли:

  • NH₄⁺ – аммоний, здесь азот в -3 степени окисления (в аммиаке, NH₃, азот тоже -3).

  • NO₃⁻ – ион нитрат, как и в HNO₃, азот +5.

• H₂O – вода, здесь всё привычно: H = +1, O = -2.

2. Определим, кто окисляется, кто восстанавливается:

• Цинк (Zn): из 0 → +2, отдал электроны → восстановитель.

• Азот (в HNO₃): из +5 → -3 (в NH₄⁺) – понижение степени окисления → окислитель.

Обрати внимание: не весь азот восстанавливается. Часть идёт в состав NH₄NO₃ (восстановление до -3), часть остаётся в NO₃⁻. Это нормальное явление в реакциях с азотной кислотой – так называемое сопропорционирование, когда один и тот же элемент участвует в двух продуктах с разными степенями окисления.

Ответ:

• Восстановитель: Zn (цинк), так как отдаёт электроны (0 → +2).

• Окислитель: HNO₃, точнее, ионы NO₃⁻ с азотом в степени окисления +5, который восстанавливается до -3 (в NH₄⁺).