Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: 1. NaCl + Pb(NO3)2 2. Na2CO3 + HCl 3. MgCl2 + Na2SO4

1. Реакция NaCl + Pb(NO₃)₂

Молекулярное уравнение (двойной обмен, образуется нерастворимый PbCl₂):
2 NaCl (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → PbCl₂ (s) ↓ + 2 NaNO₃ (aq)

Полное ионное уравнение
2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + Pb²⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) → PbCl₂ (s) ↓ + 2 Na⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq)

Сокращённое (нетто-ионное) уравнение
Pb²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) → PbCl₂ (s) ↓

2. Реакция Na₂CO₃ + HCl

Молекулярное уравнение (кислотно-основное взаимодействие, выделяется CO₂):
Na₂CO₃ (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + CO₂ (g) ↑ + H₂O (l)

Полное ионное уравнение
2 Na⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) → 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + CO₂ (g) ↑ + H₂O (l)

Сокращённое (нетто-ионное) уравнение
CO₃²⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) → CO₂ (g) ↑ + H₂O (l)

3. Реакция MgCl₂ + Na₂SO₄

Все возможные продукты (MgSO₄ и NaCl) хорошо растворимы; осадков, газа или слабого электролита не образуется, поэтому обмен фактически не происходит.

Молекулярное «уравнение»
MgCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → 2 NaCl (aq) + MgSO₄ (aq)

Полное ионное уравнение
Mg²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + 2 Na⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + Mg²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Сокращённое (нетто-ионное) уравнение
Не получается: после сокращения всех ионов ничего не остаётся, следовательно, заметной химической реакции нет.