Дана схема превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2. а) Составьте молекулярные уравнения реакций. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1. Первая реакция: превращение фосфора в фосфорный ангидрид (P → P2O5).

Молекулярное уравнение:
$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. Вторая реакция: превращение фосфорного ангидрида в фосфорную кислоту (P2O5 → H3PO4).

Молекулярное уравнение:
$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. Третья реакция: превращение фосфорной кислоты в фосфат бария (H3PO4 → Ba3(PO4)2).

Молекулярное уравнение:
$2H_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

Теперь рассмотрим последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Фосфат бария (Ba3(PO4)2) является малорастворимым соединением в воде. Согласно ТЭД, в воде он почти не диссоциирует на ионы, так как его растворимость очень низка. Когда Ba3(PO4)2 все же растворяется в воде (в очень малом количестве), он диссоциирует на следующие ионы:

$Ba_3(PO_4)_2 (s) \rightleftharpoons 3Ba^{2+} (aq) + 2PO_4^{3-} (aq)$

Таким образом, несмотря на то что Ba3(PO4)2 может немного диссоциировать, его растворимость в воде крайне ограничена.