Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: S+NAOH(разб)---->_____+_____+H2O Определите окислитель и восстановитель

Ответ:
При взаимодействии серы с разбавленным раствором щёлочи происходит диспропорционирование до сульфида и тиосульфата:

Как это получить методом электронного баланса (кратко):

• Исходная сера: $S^0$.

• В $Na_2S$: $S^{-2}$ — восстановление ($0 \rightarrow -2$, принимает 2e⁻).

• В $Na_2S_2O_3$: средняя степень окисления серы $+2$ — окисление ($0 \rightarrow +2$, отдаёт 2e⁻).
  (Фактически в ионе $S_2O_3^{2-}$ один атом S $(+5)$, другой $(-1)$, средняя $+2$.)

Баланс электронов: берём 2 атома S на окисление (суммарно отдают 4e⁻) и 2 атома S на восстановление (суммарно принимают 4e⁻). Затем добалансируем Na, O и H из $NaOH$ и $H_2O$ — получаем коэффициенты, как в уравнении выше.

Окислитель и восстановитель:
Это реакция диспропорционирования, поэтому один и тот же элемент — сера — выступает и как окислитель, и как восстановитель:

• Окислитель — та часть $S^0$, которая превращается в $S^{2-}$ (в $Na_2S$) и сама восстанавливается.

• Восстановитель — та часть $S^0$, которая переходит в компонент с более высокой степенью окисления (в $Na_2S_2O_3$, средняя $+2$) и сама окисляется.