Для окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Методом электронного баланса подберите коэффициенты: A) ZnO + H2 ---> Zn + H2O Б) MnO2 + H2 = MnO +H2O

Ниже — разбор по методу электронного баланса для обеих реакций: определяю изменения степеней окисления, записываю полуреакции, показываю баланс электронов, называю окислитель/восстановитель и привожу коэффициенты.

A) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

1. Степени окисления:

• Zn в ZnO: +2 → в Zn: 0 (восстановление, +2 → 0, принял 2e⁻).

• H в H₂: 0 → в H₂O: +1 (окисление, 0 → +1, каждый H отдаёт 1e⁻; на H₂ — 2e⁻).

• O: −2 и остаётся −2.

2. Полуреакции (схематично):

• Восстановление: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn.

• Окисление: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻.

3. Баланс электронов: отдано 2e⁻ = принято 2e⁻ ⇒ коэффициенты при полуреакциях совпадают, домножать не нужно.

4. Коэффициенты в молекулярном уравнении уже целые и минимальные:
   ZnO + H₂ → Zn + H₂O.

5. Итоги:

• Окисление: H₂⁰ → 2H⁺(+1).

• Восстановление: Zn²⁺ → Zn⁰.

• Окислитель: ZnO (ионы Zn²⁺ в нём).

• Восстановитель: H₂.

• Коэффициенты: 1 : 1 : 1 : 1.

Б) MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

1. Степени окисления:

• Mn в MnO₂: +4 → в MnO: +2 (восстановление, +4 → +2, принял 2e⁻).

• H в H₂: 0 → в H₂O: +1 (окисление; на H₂ — 2e⁻).

• O: −2 и остаётся −2.

2. Полуреакции (схематично):

• Восстановление: Mn⁴⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺.

• Окисление: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻.

3. Баланс электронов: 2e⁻ отдано = 2e⁻ принято ⇒ дополнительного умножения не требуется.

4. Проверка атомов/кислорода/водорода показывает, что молекулярное уравнение уже уравнено:
   MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O.

5. Итоги:

• Окисление: H₂⁰ → 2H⁺(+1).

• Восстановление: Mn⁴⁺ → Mn²⁺.

• Окислитель: MnO₂ (ионы Mn⁴⁺).

• Восстановитель: H₂.

• Коэффициенты: 1 : 1 : 1 : 1.

Обе реакции идут в нейтральной/слабоосновной среде при нагревании, и в обоих случаях водород выступает восстановителем, восстанавливая катион металла в оксиде, при этом сам окисляется до H⁺ (в составе воды).