Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений. а) K2O + H2O = KOH б) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 в) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag

Вот как я бы разобрался с каждым пунктом.

а) K₂O + H₂O → 2KOH
Это не ОВ-реакция: степени окисления не меняются (K: +1→+1; O: −2→−2; H: +1→+1). Просто образование щёлочи из основного оксида. Коэффициенты: 1 : 1 : 2.

б) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ — это ОВР
Степени окисления: K: 0 → +1 (окисление); H в воде: +1 → 0 (восстановление); O: −2 неизменно.

Электронный баланс (в щелочной среде удобно писать полуреакции так):

• Окисление: $\mathrm{K^0 \rightarrow K^+ + e^-}$ (умножить на 2)

• Восстановление: $\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-}$

Сумма (ионно-молекулярная): $\mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2K^+ + 2OH^- + H_2}$
Переход к молекулярной записи: $\mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2}$

• Восстановитель: K (отдаёт e⁻).

• Окислитель: H₂O (точнее, H⁺ в составе воды принимает e⁻).

• Процессы: окисление K⁰ → K⁺; восстановление H⁺ → H₂.

в) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Тоже не ОВ-реакция: Fe остаётся +3, Cl −1, K +1, O −2, H +1. Это обмен с образованием осадка Fe(OH)₃. Коэффициенты уже стоят.

г) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag — это ОВР
Степени окисления: Cu: 0 → +2 (окисление); Ag: +1 → 0 (восстановление); нитрат-ион — зритель.

Электронный баланс:

• Окисление: $\mathrm{Cu^0 \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-}$

• Восстановление: $\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag^0}$ (умножить на 2)

Сумма (ионно): $\mathrm{Cu + 2Ag^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2Ag}$
Молекулярная запись: $\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$

• Восстановитель: Cu (отдаёт 2e⁻).

• Окислитель: Ag⁺ (в составе AgNO₃, принимает e⁻).

• Процессы: окисление Cu⁰ → Cu²⁺; восстановление Ag⁺ → Ag⁰.