Разберём цепочку по шагам и подставим «?» (неизвестные вещества) и уравняем реакции.

1) P + ? = P₂O₅

Оксид фосфора(V) $P_2O_5$ образуется при окислении фосфора кислородом, значит неизвестное вещество — кислород $O_2$.

Составим и уравняем:

Уравниваем по атомам:

• Чтобы получить $2P_2O_5$, нужно 4 атома P → берём $4P$

• В $2P_2O_5$ кислорода 10 атомов → это $5O_2$

Итог:

2) P₂O₅ + H₂O = ?

$P_2O_5$ — кислотный оксид (ангидрид). При взаимодействии с водой даёт ортофосфорную кислоту $H_3PO_4$.

Запишем:

Уравниваем:

• Фосфора слева 2 → справа должно быть $2H_3PO_4$

• Тогда водорода справа 6 → слева нужно $3H_2O$

• Проверка кислорода: слева $5 + 3 = 8$, справа $2 \cdot 4 = 8$ — сходится

Итог:

Значит здесь «?» = $\boxed{H_3PO_4}$.

3) ? + NaOH = ? + H₂O

Теперь реагирует кислота $H_3PO_4$ с щёлочью $NaOH$: реакция нейтрализации → соль + вода.

Ортофосфорная кислота трёхосновная, возможны разные соли (кислая, средняя). Если по схеме ожидается обычная нейтрализация до “нормальной” соли, берём фосфат натрия $Na_3PO_4$ (полная нейтрализация).

Составим:

Уравниваем:

• Чтобы заменить все 3 кислотных H на Na, нужно $3NaOH$

• Тогда воды получится $3H_2O$

Итог:

Ответы для «?» и все уравнения

1. $\ ? = O_2$

2. $\ ? = H_3PO_4$