Из веществ выберите слабые электролиты: нитрат калия, вода (H2O), соляная кислота, азотистая кислота, фосфорная кислота, гидроксид алюминия, гидроксид бария.

Слабые электролиты — это вещества, которые не полностью диссоциируют в растворе, то есть только часть молекул расщепляется на ионы.

Рассмотрим каждый из предложенных веществ:

1. Нитрат калия (KNO₃) — это сильный электролит. Он полностью диссоциирует на ионы в растворе, поэтому не является слабым электролитом.

2. Вода (H₂O) — вода сама по себе является слабым электролитом. Она диссоциирует очень слабо, образуя ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ион (OH⁻), но этот процесс идет в очень малой степени.

3. Соляная кислота (HCl) — это сильный электролит. Водный раствор HCl полностью диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.

4. Азотистая кислота (HNO₂) — это слабый электролит. Азотистая кислота диссоциирует не полностью в растворе, только часть молекул расщепляется на ионы H⁺ и NO₂⁻.

5. Фосфорная кислота (H₃PO₄) — это слабый электролит. Она диссоциирует неполностью, в растворе образуются ионы H⁺ и PO₄³⁻, но не все молекулы фосфорной кислоты расщепляются.

6. Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) — это слабый электролит. Он плохо растворяется в воде и диссоциирует на ионы только в ограниченной степени.

7. Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — это сильный электролит. Он полностью диссоциирует в воде на ионы Ba²⁺ и OH⁻.

Итак, слабые электролиты среди предложенных веществ: вода (H₂O), азотистая кислота (HNO₂), фосфорная кислота (H₃PO₄), гидроксид алюминия (Al(OH)₃).