1. Назвать элемент с протонным числом 15. Написать электронную формулу его атома, формулы оксида и кислоты. 2. Определить степени окисления, установить тип химической связи в соединениях, формулы которых: Cl₂; H₂S; NaI. 3. Закончить уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель: а) Mg + HCl → б) P + O₂ → 4. Составить электронные уравнения к схемам, указать, какой элемент окисляется, а какой - восстанавливается: а) Cu²⁺ → Cu⁰ б) N⁺² → N⁺⁵ 5. Щелочной металл I группы имеет гидроксид с относительной молекулярной массой 40. Назвать металл.

Элемент с протонным числом 15:
Элемент с протонным числом 15 — это фосфор (P).

• Электронная формула атома фосфора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

• Формула оксида фосфора (наиболее распространённый оксид — оксид фосфора(V): P₂O₅).

• Формула кислоты: H₃PO₄ (фосфорная кислота).

Степени окисления и тип химической связи:

• Cl₂: Хлор в молекуле имеет степень окисления 0. Это молекула с ковалентной связью.

• H₂S: Водород имеет степень окисления +1, а сера — -2. Водородная связь и ковалентная связь.

• NaI: Натрий имеет степень окисления +1, а йод — -1. Это ионная связь.

Уравнения реакций:
а) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. В этой реакции магний (Mg) окисляется, а водород (H) восстанавливается.
б) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. В этой реакции фосфор (P) окисляется, а кислород (O) восстанавливается.

Электронные уравнения:
а) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰. Медь в ионной форме (Cu²⁺) восстанавливается до металлической меди (Cu⁰).
б) N²⁺ + 3e⁻ → N⁵⁺. Азот в ионной форме (N²⁺) окисляется до N⁵⁺.

Щелочной металл с гидроксидом массой 40:
Относительная молекулярная масса гидроксида 40 соответствует гидроксиду натрия (NaOH), потому что молекулярная масса NaOH равна 40 (Na = 23, O = 16, H = 1). Следовательно, металл — это натрий (Na).