1) Алюминий реагирует с каждым из двух веществ: 1) O2 и SO2 2) CO и Cu 3) Na2S и N2 4) KOH и HCl 2) Получить железо можно в результате реакций: 1) FeO + CO 2) Fe(OH)2 3) FeCl + Zn 4) FeS2 + O2 5) Fe2O3 + H2S

Алюминий реагирует с каждым из двух веществ:

O2 и SO2
Алюминий реагирует с кислородом (O2), образуя оксид алюминия (Al2O3). Реакция с SO2 (диоксид серы) также возможна, но в ней алюминий может образовывать различные соединения серы, например, алюмосульфиды, в зависимости от условий реакции.

CO и Cu
Алюминий активно реагирует с угарным газом (CO), особенно при высоких температурах, образуя алюминий оксид и углерод. Однако с медью (Cu) алюминий не реагирует в обычных условиях, так как медь является более стойким металлом.

Na2S и N2
Алюминий может реагировать с сероводородом (Na2S), образуя сульфиды алюминия. В реакции с азотом (N2) алюминий также активно вступает, образуя нитриды алюминия (AlN), особенно при высоких температурах.

KOH и HCl
Алюминий реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя комплексные соединения и выделяя водород. С хлороводородом (HCl) алюминий также активно реагирует, образуя хлорид алюминия (AlCl3) и выделяя водород.

Получить железо можно в результате реакций:

FeO + CO
Эта реакция является типичным примером восстановления железа из оксида железа (FeO) угарным газом. В результате образуется железо и углекислый газ (CO2).

Fe(OH)2
Железо не может быть получено из гидроксида железа (Fe(OH)2), так как это соединение представляет собой гидроксид и не может быть восстановлено в чистое железо без дополнительного восстановителя.

FeCl + Zn
В этой реакции цинк (Zn) может восстановить железо из хлорида железа (FeCl2), образуя железо и цинковый хлорид (ZnCl2). Это один из способов получения железа.

FeS2 + O2
Реакция с кислородом (O2) приводит к образованию оксида железа (Fe2O3), но чистое железо из FeS2 (пирита) в этой реакции не получается.

Fe2O3 + H2S
В этой реакции с сероводородом (H2S) железо не восстанавливается в чистое состояние. Вместо этого может образоваться сульфид железа.