Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) KMnO4+HBr=MnSo4+KBr+Br2 б) NaCrO2+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+... в) Mg+HNO3=NH4NO3+Mg(NO3)2+... г) H2S+O2=SO2+H2O

а) KMnO4 + HBr = MnSO4 + KBr + Br2

1. Окислительно-восстановительная реакция между перманганатом калия (KMnO4) и бромистым водородом (HBr) начинается с того, что марганец в KMnO4 восстанавливается, а бром в HBr окисляется.

2. Уравнение реакции:

Окисление (HBr → Br2):
$2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^-$

Восстановление (MnO4^- → MnSO4):
$\text{MnO}_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4H_2O$

3. Составляем полное уравнение реакции, учитывая количество электронов и баланс вещества:

$2 \text{MnO}_4^- + 16 H^+ + 10 \text{Br}^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 8 H_2O + 5 \text{Br}_2$

Переводим в конечное уравнение с учётом стехиометрии и ионов в растворе:

$2 KMnO_4 + 16 HBr \rightarrow 2 MnSO_4 + 5 Br_2 + 8 H_2O + 2 KBr$

б) NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + ...

1. В этом уравнении хром из NaCrO2 восстанавливается, а бром из Br2 окисляется.

2. Окисление и восстановление:

Окисление (Br2 → Br^-):
$\text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Br}^-$

Восстановление (CrO2 → CrO4^2-):
$\text{CrO}_2 + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{CrO}_4^{2-} + H_2O + 2e^-$

3. Полное уравнение реакции будет:

$2 NaCrO_2 + Br_2 + 4 NaOH \rightarrow 2 Na_2CrO_4 + 2 NaBr + 2 H_2O$

в) Mg + HNO3 = NH4NO3 + Mg(NO3)2 + ...

1. В этой реакции магний окисляется, а азот из HNO3 восстанавливается, образуя аммоний.

2. Окисление и восстановление:

Окисление (Mg → Mg^2+):
$\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-$

Восстановление (N^5+ → N^3+):
$\text{NO}_3^- + 8H^+ + 6e^- \rightarrow \text{NH}_4^+ + 3 H_2O$

3. Составляем полное уравнение реакции, уравнивая количество электронов:

$3 Mg + 8 HNO_3 \rightarrow 3 Mg(NO_3)_2 + 2 NH_4NO_3 + 2 H_2O$

г) H2S + O2 = SO2 + H2O

1. В этой реакции сера из H2S окисляется, а кислород из O2 восстанавливается.

2. Окисление и восстановление:

Окисление (H2S → SO2):
$\text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 + 2e^- + 2 H^+$

Восстановление (O2 → H2O):
$\text{O}_2 + 4e^- + 4 H^+ \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}$

3. Составляем полное уравнение реакции, уравнивая количество электронов:

$2 H_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 SO_2 + 2 H_2O$