Na массой 12 г поместили в этиловый спирт. Какой объём водорода при этом выделится?

Для того чтобы ответить на вопрос, нужно разобраться, о какой реакции идет речь. Предположим, что речь идет о реакции между металлом Na (натрий) и этиловым спиртом (C₂H₅OH), в результате которой может выделяться водород.

Процесс протекает следующим образом:

1. Реакция натрия с этиловым спиртом:
   Натрий реагирует с этиловым спиртом по следующей реакции:

   $2Na + 2C₂H₅OH \rightarrow 2C₂H₅ONa + H₂↑$

   При этом образуются этилат натрия (C₂H₅ONa) и водород (H₂).

2. Определим количество вещества натрия:
   Молекулярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль. Дано, что масса натрия равна 12 г, следовательно:

   $n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{12 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0.5217 \text{ моль}$

3. Соотношение в реакции:
   Согласно уравнению реакции, на 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Таким образом, на 0.5217 моль натрия выделится:

   $n(H₂) = \frac{0.5217}{2} \approx 0.2609 \text{ моль водорода}$

4. Объем водорода при нормальных условиях:
   При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Тогда объем водорода составит:

   $V(H₂) = n(H₂) \times 22,4 \text{ л/моль} = 0.2609 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 5.85 \text{ литра}$

Ответ: при реакции натрия массой 12 г с этиловым спиртом выделится примерно 5.85 литра водорода.